pH

Ácidos, Bases y Neutros

Propósito: 

Reconocer las sustancias que son químicamente llamadas: ácidas, bases y neutras

Marco Teórico:

El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

BIBLIOGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/PH

Hipótesis: 

Las sustancias ácidas con indicador universal se pondrán de color rojo o rosa, las bases serán de tonalidades del azul; mas sin en cambio las neutras serán de los matices verdosos .

Control de Variables:

Algo que puede afectar en el resultado del experimento en ponerle mas de 3 gotas de indicador universal.

Diseño Experimental:

• HCl*
• H2O2* 
• NaOH liquido*
• Coca cola
• Refresco sin color
• Jugo de una naranja
• Jugo de un limón
• Jabón
• Aspirina
• Melox
• Vinagre
• Café
• Yoghurt
• Vasos de precipitados (pequeños)
• Indicador universal

* Testigos

Experimentación:

1. En cada vaso de precipitados pon cada una de las sustancias menos el indicador universal (un vaso para cada una)
2. Poner 3 gotas de indicador universal

Resultados:

* Rojo o rosa: ácido; Verde: Neutro; Azul: Base  

a) Equipo:

b) Grupal

Conclusiones:

La hipótesis planteada al principio del pasado experimento